第十六期材料专业课知识竞赛颁奖及讨论整理帖
1、Ni、Pb、Sn等元素与溶剂Cu组成固溶体,估计各固溶体固溶度的大小顺序。2、哪些元素有可能与Cu形成连续固溶体?已知各元素的点阵类型、原子半径、电负性等数据元素
Cu
Ni
Pb
Sn
原子序数29288250
原子半径/nm0.1280.1440.1750.158
晶体结构面心立方面心立方面心立方体心立方
电负性
1.9
1.88
2.33
1.96
参考解析:
计算各元素与Cu的原子半径相对差δ(△r质/r剂)和电负性差
元素
Ni
Pb
Sn
δ12.5%36.7%23%
电负性差
-0.02
0.43
0.06
比较上面的结果可以看出,Ni对Cu的δ=12.5%<15%,其电负性与Cu的电负性相差很少,所以Ni在Cu中有很大的固溶度;Pb对Cu的δ=36%,远比15%大得多,并且电负性与Cu的电负性相差0.43,超出可能获得的较大溶解度的0.4,尺寸因素和电负性因素都对获得大溶解度不利,所以它在Cu的溶解度会非常有限;虽然Sn对Cu的δ=23%>15%,但电负性与Cu的电负性相差不大,所以它在Cu中会有一定的溶解度。
Ni和Pb的点阵类型和Cu一样。由上面讨论知Pb在Cu中的溶解度非常有限,所以它绝对不能与Cu形成连续固溶体。Ni对Cu无论在尺寸因素或者电负性因素都非常有利,并且点阵类型也和Cu相同,所以它极有可能与Cu形成连续固溶体。
查看实际的相图发现Cu与Ni是完全连续互溶的,在600℃下Pb在Cu中溶解度不超过0.09%(原子分数);Sn在Cu中的最大溶解度(520~588℃)为9.1%(原子分数)。这和上面的估计是符合的。
第十六期优秀学员名单: 蓬勃aegeansea神龙斩乌追梦1
蓬勃
固溶度顺序:Ni Pb Sn 原子半径越小 固溶度越大
由于Ni与Cu原子序数相近,结构相同,原子半径也相差无几,所以可以无限固溶,形成连续固溶体
aegeansea
首先,影响固溶体固溶度大小的因素中有原子尺寸大小因素、电子浓度因素、晶体结构因素、负电性因素。综合考虑各方面的因素所以固溶度大小顺序为Ni>Pb>Sn。
由于Ni与Cu原子半径相差很小负电性也相差很小同时晶体结构相同,所以Ni可以与Cu形成连续固溶体。
神龙斩乌
1.根据Ni、Pb、Sn三者的原子半径、晶体结构、电负性来看,Ni的原子半径、晶体结构、电负性与Cu最为接近,固溶度肯定最大,Pb与Sn相比,虽为面心立方结构,与铜一致,但Pb的原子半径较Cu太大,且二者电负性差也大,故Sn的固溶度大于Pb,同时,由于Sn的晶体结构为体心立方,故形成的Cu-Sn固溶体必为间隙固溶体,综上,固溶度的顺序为:Ni>Sn>Pb。
2.由上分析可得,Ni元素最有可能与Cu形成连续固溶体,以任意比混合。
追梦1
Ni>Pb>Sn Ni的晶体类型晶体半径电负性与Cu相差不大,因此固溶度最大,可能与Cu形成连续固溶体,Pb与Cu的晶体类型相同固溶度次之,Sn晶体类型与Cu不同,固溶度最低。
Ni,理由如上
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