固碳储能新策略：Li-CO2电池反应机理探析
本帖最后由 风中劲草， 于 2017-9-11 15:56 编辑固碳储能新策略：Li-CO2电池反应机理探析 温室气体CO2被认为是导致气候变化的主要原因之一。CO2中C原子处于最高氧化态，将其转化为其他化学物质不可避免消耗能量，产生额外污染。因此，如何高效且环境友好的固定CO2是全球面临的重要挑战。传统的CO2固定方法需要连续的能量供给，这反而排放更多的CO2（基于化石燃料产能）。并且固定产物多为气、液体，对产物的传输也十分耗能。鉴于此，采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物，是一个有前途的设计策略。这种电化学转化方式不仅减少了CO2的排放，还可将CO2作为可再生能源载体。 一般认为CO2作为能量载体基于非质子Li-CO2电池的放电反应：4 Li++ 3 CO2 + 4 e-2 Li2CO3 + C Eo = 2.80 V vs Li/Li+)。然而纵观多数文章，缺乏C产物形成的有力证据，该反应机理仍然存疑。此外，尽管Li2CO3的形成/分解已被证实，但是充电过程关于C的信息比较匮乏，因此Li-CO2电池的可逆性也有待商榷。在这种情况下，亟须全面认识CO2的还原和氧化过程的反应机理，这对CO2固定技术和Li-CO2电池的发展有重要意义。 最近，日本产业技术综合研究所的易金研究员（共同通讯作者）和南京大学教授周豪慎在CellPress的新杂志Joule发表题为“Li-CO2Electrochemistry: A New Strategy for CO2 Fixation and Energy Storage”的文章，阐述关于电化学技术固定CO2新的反应途径。还原过程中，Li2CO3和C是主要产物；氧化过程中，Li2CO3能完全分解而C几乎不能分解。因此，典型非质子Li-CO2电池的本质应该是可再充电但不可逆。由于只发生Li2CO3的分解，C的丰度越来越高，这是一个高能量效率（73.3%）的CO2固定技术。此外，采用贵金属催化剂能将新发现的不可逆循环变成可逆循环，实现CO2的固定和储能的灵活应用。 图1：CO2电化学还原过程的表征及示意图 (A-B 分别是Li-CO2电池在5 A下限容放电至10 Ah和20 Ah的放电曲线。Li-CO2电池组成为：金电极/CO2饱和的0.5 MLiClO4-DMSO电解液/锂片。深度放电发现在1.8 V出现一个新的放电平台。 (C-D 分别是放电至10 Ah和20 Ah的原位拉曼光谱。深度放电产物多了Li2O，放电反应为：4 Li++ CO2 + 4 e-2 Li2O + C Eo = 1.89 V vs Li/Li+)。 (E 不同放电深度下正极的SEM图。 (F 固定CO2的示意图。 图2：可再充电/不可逆的Li-CO2电池在充电过程只有Li2CO3分解的原位拉曼光谱证据 (A-B 分别是放电至10 Ah和20 Ah后以5 A再充电的原位拉曼光谱。Li2CO3在4.0 V左右分解，Li2O在3.4 V左右分解，C几乎没有分解。 (C 固定容量为10 Ah，每次充放电结束后的原位拉曼光谱。可以看出，每次循环后C在慢慢积累。 图3：采用多孔碳正极的充放电过程表征(A Li-CO2电池在100mA/g下限容放电至1.0mAh并限压充电至4.5 V的恒流充放电曲线。 (B 在不同充放电状态下的非原位FTIR光谱。清楚显示不同状态下Li2CO3和Li2O的形成/分解。 (C 正极放电至0.6mAh（B点）对应的碳酸盐量下CO2的生成速率。蓝色箭头表示注入H2SO4分解Li2CO3。饼图表示CO2产量及存在的Li2CO3的比例。 (D-F CO2和O2在充电过程生成速率的DEMS结果。D、E分别表示放电至B点后500、2000mA/g的电流密度。F表示放电至C点后500mA/g的电流密度。 图4：采用钌基正极实现可再充电/可逆的Li-CO2电化学过程表征及示意图(A 采用Ru基正极的Li-CO2电池的恒流充放电曲线。虚线为对照组：采用Au基正极的充电曲线。 (B Ru基正极在充电过程的原位拉曼光谱。碳的拉曼峰逐渐减弱。 (C-D 分别是恒流放电后Ru基和Au基正极在3.0-4.5V电位窗口内10mV/s下的线性电位扫描曲线。同时给出了Li2CO3和碳的G峰随容量变化的拉曼峰强。 (E 通过Li-CO2电化学技术实现储能系统（可逆过程）和CO2固定策略（不可逆过程）的示意图。
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