一，金属原子的相对分子质量较大：二，由于金属键的无方向性，金属原子总是趋向于最紧密排列
金属键无方向性和饱和性，因为密度大。
致密度高，结合力强，易塌缩~
1.金属的相对原子量大2.金属键无饱和性和方向性所以金属原子排列紧密。而共价键和离子键因为各自形成的要求较高，排列不如金属原子紧密，有机物主要由C,H,O一些相对原子量小的元素组成，密度较小。
金属元素 在元素周期表中都是在每周期的前面 而前面的原子半径更小质量大 而且原子排列相对更紧密所以 密度相对较大
最主要的原因就是金属键没有方向性,所以原子核的堆积要比其他物质的都紧密.致使金属的致密度大,从而密度相对较高!
密度是反映物质特性的物理量，物质的特性是指物质本身具有的而又能相互区别的一种性质，人们往往感觉密度大的物质“重”，密度小的物质“轻”一些，这里的“重”和“轻”实质上指的是密度的大小。
晶体结构中其致密度都较大， 晶体原子排列紧密，间隙较小。 所以单位体积内金属的密度大
金属常见三种结构fcc，bcc，hcp三种结构致密度都很高，而且密排结构能够降低体系的能量，使得结构更稳定，故密度较大！
1.主要前提还是金属原子无方向性和饱和性吧，金属离子实处在四周的自由电子气中，无方向性和饱和性，因而可以随意紧密堆垛。
2.一般常见金属相对原子质量都比较高，因而密度较大。
所以上述二点都得考虑。比如钠，虽然紧密堆垛，但原子质量小，密度也小；或者碘，虽然原子质量大，但有饱和性，不能紧密堆垛，密度也小。
金属原子的堆积方式不同！