1.根据Ni、Pb、Sn三者的原子半径、晶体结构、电负性来看，Ni的原子半径、晶体结构、电负性与Cu最为接  近，固溶度肯定最大，Pb与Sn相比，虽为面心立方结构，与铜一致，但Pb的原子半径较Cu太大，且二者电负性差也大，故Sn的固溶度大于Pb，同时，由于Sn的晶体结构为体心立方，故形成的Cu-Sn固溶体必为间隙固溶体，综上，固溶度的顺序为：Ni>Sn>Pb。
2.由上分析可得，Ni元素最有可能与Cu形成连续固溶体，以任意比混合。

首先，影响固溶体固溶度大小的因素中有原子尺寸大小因素、电子浓度因素、晶体结构因素、负电性因素。综合考虑各方面的因素所以固溶度大小顺序为Ni＞Pb＞Sn。
由于Ni与Cu原子半径相差很小负电性也相差很小同时晶体结构相同，所以Ni可以与Cu形成连续固溶体。

固溶度顺序：Ni Pb Sn 原子半径越小 固溶度越大
由于Ni与Cu原子序数相近，结构相同，原子半径也相差无几，所以可以无限固溶，形成连续固溶体

Ni>Pb>Sn 原子半径相差越小 固溶能力越强~