1、Ni、Pb、Sn等元素与溶剂Cu组成固溶体，估计各固溶体固溶度的大小顺序。

2、哪些元素有可能与Cu形成连续固溶体？

已知各元素的点阵类型、原子半径、电负性等数据

元素	Cu	Ni	Pb	Sn
原子序数	29	28	82	50
原子半径/nm	0.128	0.144	0.175	0.158
晶体结构	面心立方	面心立方	面心立方	体心立方
电负性	1.9	1.88	2.33	1.96

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1.根据Ni、Pb、Sn三者的原子半径、晶体结构、电负性来看，Ni的原子半径、晶体结构、电负性与Cu最为接  近，固溶度肯定最大，Pb与Sn相比，虽为面心立方结构，与铜一致，但Pb的原子半径较Cu太大，且二者电负性差也大，故Sn的固溶度大于Pb，同时，由于Sn的晶体结构为体心立方，故形成的Cu-Sn固溶体必为间隙固溶体，综上，固溶度的顺序为：Ni>Sn>Pb。
2.由上分析可得，Ni元素最有可能与Cu形成连续固溶体，以任意比混合。

Ni>Pb>Sn 原子半径相差越小 固溶能力越强~

固溶度顺序：Ni Pb Sn 原子半径越小 固溶度越大
由于Ni与Cu原子序数相近，结构相同，原子半径也相差无几，所以可以无限固溶，形成连续固溶体

首先，影响固溶体固溶度大小的因素中有原子尺寸大小因素、电子浓度因素、晶体结构因素、负电性因素。综合考虑各方面的因素所以固溶度大小顺序为Ni＞Pb＞Sn。
由于Ni与Cu原子半径相差很小负电性也相差很小同时晶体结构相同，所以Ni可以与Cu形成连续固溶体。

Ni>Pb>Sn Ni的晶体类型晶体半径电负性与Cu相差不大，因此固溶度最大，可能与Cu形成连续固溶体，Pb与Cu的晶体类型相同固溶度次之，Sn晶体类型与Cu不同，固溶度最低。
Ni，理由如上

{:4_111:}{:4_111:}

固溶体固溶度的大小影响因素是原子尺寸大小因素、电子浓度因素、晶体结构因素、负电性因素。

不过这些因素都是决定固溶度小，不能判断固溶度一定大吧？

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